Molalidade: veja como calcular, fórmula e exemplos práticos

Concentração molal, essa é a nossa nova calculadora. Siga exatamente as informações abaixo para que o cálculo seja correto.

• Calcular Molaridade
• Calcular Massa Molar

 

 
Quando estamos falando da concentração de uma determinada solução, estamos falando de soluto e de solvente. Ou seja, estamos falando do número de partículas existentes em um soluto proporcionais ao número de partículas existentes no solvente. Desta forma, obtemos as principais concentrações para esta finalidade através da concentração molar ou molaridade.

Neste artigo, vamos falar sobre o que é molalidade e como ela é importante para os estudos da química. Vamos falar sobre o conceito de molaridade e molalidade e mostrar como é realizado o cálculo da molalidade em uma substância. Continue lendo este artigo até o final e compreenda mais sobre esse assunto de uma forma simples.

 

Molalidade e molaridade na química

No estudo da química, a molaridade é amplamente utilizada para determinar a concentração de uma substância com base em um soluto. A molaridade apresentada em uma unidade é representada pelo mol/L. Já a normalidade é representada pela Eq.g/L, a concentração comum é g/L e o título de uma grandeza adimensional é dada através de seu valor matemático.

Porém, quando estamos tratando de altas quantidades de massa ou volumes de uma solução, a concentração molal, ou molalidade é amplamente utilizada. Podemos definir que a concentração molal encontrada em um determinado número de mols em um soluto pode ser dada em quilogramas de solvente. A resposta para isso é denominada como molal, representada pela simbolo “W” maiúsculo. Logo abaixo, podemos ver a equação que representa essa medida:

W=1000⋅m1(g) / m2⋅M1

Nesta equação, o símbolo “W” é o representante da concentração molal, sendo o m1 a massa do soluto, m2 é a massa do solvente e M1 é a massa molar do soluto. Sendo assim, o fato do cancelamento de unidades, acaba sendo resultante apenas para a denominação de molal. A massa do soluto é expressa em gramas por quilo de solvente.

 

Vantagens da molalidade

Uma grande vantagem na medida da molalidade é quando ela é utilizada em temperaturas em um sistema que tende a variar. Quando isso ocorre, o volume de uma determinada solução irá mudar conforme a temperatura atual. Os compostos químicos sofrem alterações, com a expansão ou redução do volume conforme as oscilações de temperatura. Mas, a molalidade não está atrelada ao volume para o cálculo expresso em sua fórmula.

 

Exemplo Prático

Vamos tomar como exemplo a solução onde 10g de hidróxido de NaOH (hidróxido de sódio) foi solubilizada em 500g de água, tornando assim uma solução aquosa. A solução se comporta de forma estável em um ambiente de temperatura sem oscilações (irrelevante para o cálculo, porém importante para a volatilidade da substância). Estando ciente de que a massa molar do soluto é de 40g, qual será a molalidade encontrada nesta solução?

W = ?

m1 = 10g

m2 = 500g

M1 = 40g

A partir desses dados, podemos aplicar a equação demonstrada acima, ficando da seguinte forma:

W = 1000 . 10 / 500 . 40

W = 10000 / 20000

W = 0,5 molal

A partir deste cálculo, chegamos ao número de 0,5 mols de soluto para cada 1.000g de solvente.